本文目錄一覽：

• 1、有哪些分解反應是放熱的?
• 2、初中化學:有什么分解反應是放出熱量的?
• 3、放熱的化學反應是什么?
• 4、分解反應放熱的化學方程式有哪些
• 5、有哪些放熱的反應?

有哪些分解反應是放熱的?

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。

放熱反應：（1）可燃物的燃燒（2）金屬與酸反應（3）中和反應（4）比如“生石灰與水反應”等特殊的例子 吸熱反應：（1）一般反應條件是“加熱”或“高溫”的，為吸熱反應 （2）銨鹽和堿混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。

分解反應是吸熱。分解反應是化學反應的常見的四大基本反應類型之一。大多數分解反應都是吸熱，如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O；少數分解反應是放熱，如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO3=2N2 ↑+O2↑+4H2O。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。

常見放熱反應：燃燒，緩慢氧化，中和反應，金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。②吸熱反應：吸收熱量的化學反應。原因：反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O C+CO22CO，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl的反應。以及：KClOKMnOCaCO3的分解等。

分解反應——吸熱反應 分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。少數化合反應——吸熱反應 如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

初中化學:有什么分解反應是放出熱量的?

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

常見的吸熱反應：（1）大多數分解反應 ；(2)C+CO2＝2CO；H2+CuO＝Cu+H2O；C+ H2O＝CO+H2；Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O。

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。中和反應——放熱反應 酸堿中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水，并且放出熱量的反應。

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：所有的燃燒反應（放熱反應）酸與金屬的反應（放熱反應）C與金屬氧化物的反應（放熱反應）所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。

放熱的化學反應是什么?

（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸堿中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。

化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應。例如①氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF，②木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2。③例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4。

放熱反應：（1）可燃物的燃燒（2）金屬與酸反應（3）中和反應（4）比如“生石灰與水反應”等特殊的例子 吸熱反應：（1）一般反應條件是“加熱”或“高溫”的，為吸熱反應 （2）銨鹽和堿混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。

一般地，以下反應為放熱反應：可燃物的燃燒(肯定是放熱)；酸堿中和(肯定放熱)；金屬與酸反應；反應條件為點燃的，如鐵在氯氣中的燃燒。一般地，以下反應為吸熱反應：反應條件為加熱反應條件為高溫一些特殊反應，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。

常見反應：(1)所有燃燒或爆炸反應。(2)酸堿中和反應。(3)多數化合反應。放熱反應：(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

分解反應放熱的化學方程式有哪些

1、是放熱反應的分解反應有：尿素分解，葡萄糖分解（細胞無氧呼吸），2H2O2＝2H2O＋O2 ，NH3分解，有機物的爆炸分解等等。

2、分解反應是化學反應的常見的四大基本反應類型之一。大多數分解反應都是吸熱，如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O；少數分解反應是放熱，如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO3=2N2 ↑+O2↑+4H2O。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。

3、常見的放熱反應：所有燃燒反應 ；中和反應 ；大多數化合反應 ；活潑金屬跟水或酸反應；物質的緩慢氧化 ；常見的吸熱反應：大多數分解反應 ；C+CO2＝2CO；H2+CuO＝Cu+H2O；C+ H2O＝CO+H2；Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。

4、放熱反應：（1）可燃物的燃燒（2）金屬與酸反應（3）中和反應（4）比如“生石灰與水反應”等特殊的例子 吸熱反應：（1）一般反應條件是“加熱”或“高溫”的，為吸熱反應 （2）銨鹽和堿混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。

有哪些放熱的反應?

燃燒反應——放熱反應 燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。中和反應——放熱反應 酸堿中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水，并且放出熱量的反應。

放熱反應：（1）可燃物的燃燒（2）金屬與酸反應（3）中和反應（4）比如“生石灰與水反應”等特殊的例子 吸熱反應：（1）一般反應條件是“加熱”或“高溫”的，為吸熱反應 （2）銨鹽和堿混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。

在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。常見反應 (1)所有燃燒或爆炸反應。(2)酸堿中和反應。(3)多數化合反應。放熱反應 (4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。