苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，這是因為苯酚的酸性比碳酸弱，而碳酸氫根離子的酸性又比苯酚弱，所以反應不能生成難溶于水的物質，只能生成碳酸氫根離子而不能生成碳酸根離子。

這個反應也可以看做是與碳酸反應，因為碳酸難以穩定存在于一般環境中。

苯酚鈉與二氧化碳反應的方程式如下：

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

這個反應屬于強酸置換弱酸的反應，因為苯酚、碳酸、碳酸氫根的酸性強弱順序為碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以在反應中，CO2溶于水就相當于碳酸，而碳酸的酸性大于苯酚的酸性，所以可以置換出苯酚。反應后碳酸就變成酸性更弱的碳酸氫根。

擴展材料：

1. 苯酚鈉的物化性質：苯酚鈉，別名苯氧基鈉，是一種白色易潮解的針狀結晶。溶于水、乙醇?？捎杀椒优c氫氧化鈉反應制得。可以用作防腐劑、有機合成中間體，在防毒面具中用以吸收。

2. 酸性強弱判斷方法：

- 不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。

- 同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。

- 同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。

- 酸性常用該酸的標準溶液的PKa表示，即酸度常數。在弱酸中，應依照酸的解離常數來判斷。酸度的數值越小酸性越強。

參考資料：百度百科-酸性、苯酚鈉

向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

苯酚的酸性強于碳酸氫根，所以苯酚可以溶解于碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，而碳酸氫鈉溶解度在同等溫度下小于苯酚鈉，因為可用重結晶法將苯酚鈉與碳酸氫鈉分離。而苯酚的酸性又小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳，又可以得到碳酸氫鈉和苯酚，苯酚在65度以下溶解度極小，所以溶液變渾濁。

儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與氧化劑、酸類分開存放，切忌混儲。配備相應品種和數量的消防器材。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

性質與穩定性：

1. 穩定性：穩定

2. 禁配物：強氧化劑、酸類

3. 避免接觸的條件：受熱、潮濕空氣

4. 聚合危害：不聚合

5. 分解產物：氧化鈉

參考資料：百度百科-苯酚鈉

苯酚鈉與二氧化碳反應方程式為:C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3。苯酚鈉的化學式為C6H5ONa，它是一種無色結晶，外觀成針狀。苯酚鈉易溶于水，易潮解。二氧化碳的化學式為CO2，它可以溶于水。二氧化碳通常無害，但是當空氣中二氧化碳含量超標，對人體會產生有害影響，苯酚鈉與二氧化碳反應時，生成苯酚和碳酸氫鈉。